La Materia y Sus cambios de estado (Modelos Atomicos Etc)

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La Materia y Sus cambios de estado (Modelos Atomicos Etc)

Mensaje  Admin el Mar Jun 02, 2009 2:07 am

“La materia y sus cambios de estado”

Física: Es aquella ciencia que estudia las leyes que no modifican la estructura molecular.
Química: Estudia la modificación de la estructura molecular.
Biología: Es el estudio de la vida y los niveles de organización de la materia.
Materia: Es aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

Sólido a líquido: Fusión
Liquido a sólido: Solidificación
Liquido a gaseoso: Vaporización
Gaseoso a líquido: Condensación
Sólido a gaseoso: Volatilización
Gaseoso a Sólido: Sublimación

Sólido: Mas fuerza de atracción, menor energía, rígido, se mueve por fricción.
Liquido: Mediana fuerza de atracción, mediana energía, mediano movimiento molecular, disperso, se mueve por desplazamiento.
Gaseoso: Menor fuerza de atracción, más energía, mucho movimiento molecular, invisible, se mueve por rotación.


ATOMO: , la unidad más pequeña posible de un elemento químico muchos átomos forman una molécula

Átomo núcleo: tiene protones carga (+) y neutrones carga (neutra)

Orbita: electrones carga (-)

Numero masico: es la suma entre protones y neutrones

Numero atómico: es la suma de protones q se encuentran en el núcleo

ATOMO: , la unidad más pequeña posible de un elemento químico muchos átomos forman una molécula

Átomo núcleo: tiene protones carga (+) y neutrones carga (neutra)

Orbita: electrones carga (-)

Numero masico: es la suma entre protones y neutrones

Numero atómico: es la suma de protones q se encuentran en el núcleo

Electro ionización: es la energía necesaria para q un átomo en estado gaseoso seda un electrón de su último nivel.




Electronegatividad:
Es la tendencia de un átomo a ganar electrones, cuando participan en una reacción química. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo a arriba.



Configuración electrónica:
Los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo, en orbita denominadas niveles de energía. Todo átomo en estado fundamental adquiere un equilibrio por el cual sus electrones pueden girar eternamente, en el nivel de energía que les corresponde sin emitir ni absorber energía.
Se conocen 7 niveles de energía diferentes, el nivel de menor energía se encuentra más cercano al núcleo y, el de mayor energía es el más lejano.
A su vez cada nivel puede tener subniveles. Ejemplo: el primer nivel de energía posee 2 subniveles.

Isótopos: Son los átomos de un mismo elemento que siempre poseen el mismo numero de protones, por lo tanto el numero atómico es siempre el mismo.

Numero Atómico: Es la cantidad de protones y o electrones del atomo.Se simboliza con la Z.

Numero Masico: Es la suma de protones y neutrones del núcleo.


Propiedades de los átomos:

Átomos neutros y cargados:
Cuando un grupo de átomos posee carga eléctrica lo llamamos Ion.
Depende cual sea la carga podemos clasificar los iones en aniones (Carga negativa) o cationes (Carga positiva).


Los Primeros Modelos Atómicos:

Dalton: La materia no era continua sino que estaba formada por partículas pequeñas a las que denomino átomos, sobre esta base enuncio su teoría atómica.
La materia esta formada por átomos indivisibles e indestructibles.
Los átomos son esferas rígidas.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si pero distintos a los de otros elementos.
Los átomos de elementos diferentes se combinan para formar átomos compuestos.
Los átomos no se crean ni se destruyen aun cuando se combinen en las reacciones químicas.

El Modelo de Thomson: Postulo un modelo atómico que se conoce como Budín con Pasas según este modelo el átomo era una esfera sólida de carga positiva, sobre la que se disponian los electrones como las pasas del budin.La suma total de cargas positivas y negativas era nula.

El modelo de Rutherford: Los electrones de carga negativa giraban alrededor de el núcleo atómico distribuidos en orbitas, como lo hacen los planetas alrededor del sol.
Este modelo se conoce como el modelo planetario del átomo.
La mayor parte de las partículas la atravesaban sin desviarse.
Una proporción menor de partículas apenas desviaba las trayectorias.
Muy pocas partículas rebotaban en la lámina de oro y volvían hacia donde fueron emitidas.

Modelo de Bohr: La energia emitida no podia ser de cualquier magnitud, sino que se trataba de multiplos de una cantidad determinada de energia.
Si el átomo no recibía energia, los electrones giraban alrededor del núcleo atómico en orbitas estables sin emitir energia.
En determinadas condiciones los electores absorbían energia y podían moverse desde su orbita hacia una orbita de mayor nivel de energia.
Cuando volvían a su estado fundamental, se liberaba energia en forma de radiaciones electromagnéticas.
Cada una de las líneas del espectro de emisión corresponde a un salto entre dos niveles de energia.
Como cada átomo tiene varios niveles “característicos” cada electrón puede dar varios saltos posibles, y de colores al que , como dijo antes llamábamos espectros de emisión.

La Teoría Corpuscular: Es la estructura intima de la materia y sus estados.
Esas partículas tan pequeñas que es imposibles observarlas individualmente en ciencias se dice que la materia es discontinua por que se la cree formada por corpúsculos y espacios vacíos entre ellos.

Ideas de la teoría corpuscular:
La materia esta compuesta por partículas o corpúsculos.
La variedad de las materias se debe a la diversidad de partículas.
Entre las partículas hay espacios donde no hay nada es decir hay vacío.
Entre las partículas se ejercen fuerzas de variada intensidad.
Las partículas se mueven, ya sea por desplazamiento por vibración el movimiento y la interacción de las partículas.
Una partícula no se puede hervir ni congelar; tampoco se puede pensar ni medir su temperaturas estudian las propiedades de un enorme conjunto de partículas.
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